Đáp án và lời giải chính xác cho câu hỏi “Phân lớp electron là gì? Thế nào là phân lớp electron bão hòa” cùng với kiến thức mở rộng về electron là những tài liệu học tập vô cùng bổ ích dành cho thầy cô và bạn học sinh.
Bạn đang xem: Phân lớp bão hòa là gì
Trả lời câu hỏi: Phân lớp electron là gì? Thế nào là phân lớp electron bão hòa
– Phân lớp electron là: Mỗi lớp electron chia thành các phân lớp được kí hiệu bằng các chữ cái viết thường: s, p, d, f
– Phân lớp electron bão hòa là phân lớp đã có đủ số electron tối đa
Ví dụ: Một số phân lớp bão hòa: 1s2; 2p6 …
Tiếp theo đây, hãy cùng Top lời giải tìm hiểu nhiều hơn những kiến thức có liên quan đên phân lớp electron nhé!
Kiến thức tham khảo về phân lớp electron
1. Lớp electron
– Trong nguyên tử, các e được sắp xếp thành từng lớp, các lớp được sắp xếp từ gần hạt nhân ra ngoài. Các e có năng lượng gần bằng nhau được sắp xếp trên cùng 1 lớp.
– Những e ở lớp trong liên kết với hạt nhân bền chặt hơn những e ở lớp ngoài. Năng lượng của e lớp trong thấp hơn năng lượng e ở lớp ngoài. Năng lượng của e chủ yếu phụ thuộc vào số thứ tự của lớp.
Lớp K có n = 1 là lớp gần hạt nhân nhất, lớp Q có n = 7 là lớp xa hạt nhân nhất.
– Lớp electron bão hòa là lớp electron đã có đủ số electron tối đa
Ví dụ: Lớp M (lớp thứ 3) có các phân lớp 3s, 3p, 3d với số e bão hòa lần lượt là 2, 6, 10.
Vậy số electron bão hòa trong lớp M là 2 + 6 + 10 = 18 e.
2. Số obitan nguyên tử
Trong một phân lớp, các obitan có cùng mức năng lượng, chỉ khác nhau sự định hướng trong không gian. Số và dạng obitan phụ thuộc vào đặc điểm của mỗi phân lớp electron
– Phân lớp s: Chỉ có 1 obitan, có đối xứng cầu trong không gian
– Phân lớp p: Có 3 obitan px,py,pz định hướng theo các trục x,y,z
– Phân lớp d: Có 5 obitan, định hướng khác nhau trong không gian
– Phân lớp f: Có 7 obitan, cũng định hướng khác nhau trong không gian.
Như vậy: Số obitan trong các phân lớp s,p,d,f tương ứng là các số lẻ : 1,3,5,7
3. Cấu hình electron nguyên tử
Cấu hình electron nguyên tử biểu diễn sự phân bố electron trên các phân lớp thuộc các lớp khác nhau.
a) Quy ước cách viết cấu hình electron nguyên tử
– Số thứ tự lớp electron được ghi bằng chữ số (1,2,3…).
– Phân lớp được ghi bằng các chữ cái thường (s,p,d,f)
– Số electron trong một phân lớp được ghi bằng chỉ số ở phía trên bên phải kí hiệu của phân lớp (s2,p6…).
b) Cách viết cấu hình electron nguyên tử
– Xác định số electron trong nguyên tử.
– Phân bố các electron theo thứ tự tăng dần mức năng lượng theo quy tắc sau:
+ Lớp electron tăng dần (n=1,2,3…).
+ Trong cùng một lớp theo thứ tự: s,p,d,f
c) Ví dụ cấu hình electron của các nguyên tử
1H:1s1
2He:1s2
8O:1s22s22p4 hoặc viết gọn là
18Ar:1s22s22p63s23p6
20Ca:1s22s22p63s23p64s2 hoặc viết gọn là
35Br:1s22s22p63s23p63d104s24p5 hoặc viết gọn là
d) Phân lớp cuối cùng là họ của nguyên tố
– H, He, Ca: là nguyên tố s vì electron cuối cùng điền vào phân lớp s.
– O, Ar, Br: là nguyên tố p vì electron cuối cùng điền vào phân lớp p.
– Ngoài ra còn có nguyên tố d, nguyên tố f.
4. Câu hỏi minh họa
Câu 1: Cho các phát biểu:
(1). Trong nguyên tử, các e được sắp xếp thành từng lớp
(2). Các e trong cùng 1 lớp có năng lượng bằng nhau
(3). Năng lượng của các e trên lớp K là thấp nhất
(4). Các lớp được kí hiệu bằng các chữ cái viết hoa, các phân lớp được kí hiệu bằng các chữ viết thường
(5). các e trên cùng một phân lớp có năng lượng gần bằng nhau.
(6). Phân lớp d có tương ứng 3 obitan nguyên tử
(7). Lớp N có 16 obitan.
Số phát biểu đúng là:
A. 3 B.4 C.5 D.6
Câu 2: Trong nguyên tử hidro, electron thường được tìm thấy:
A. Trong hạt nhân nguyên tử
B. bên ngoài hạt nhân nhưng ở gần hạt nhân vì electron bị hút bởi hạt proton.
Xem thêm: Nghĩa Của Từ Bằng Khen Tiếng Anh Là Gì : Định Nghĩa, Ví Dụ Anh Việt
C. bên ngoài hạt nhân và thường ở xa hạt nhân
D. trong vùng không gian xung quanh hạt nhân, vì electron có thể được tìm thấy ở bất kì chỗ nào trong nguyên tử.
