Cấu hình electron nguyên tử là gì? Quy ước cách viết cấu hình electron như nào? Bảng cấu hình electron của một số nguyên tố?… Cùng usogorsk.com tìm hiểu cụ thể qua bài viết dưới đây nhé!
Mục lục
1 Thứ tự các mức năng lượng trong nguyên tử2 Cấu hình electron của nguyên tử4 Một số dạng bài tập về cấu hình electron
Thứ tự các mức năng lượng trong nguyên tử
Nguyên lý bền vững
Các electron nguyên tử ở trạng thái cơ bản lần lượt chiếm các mức năng lượng từ thấp đến cao.
Bạn đang xem: Ký hiệu phân lớp bán bão hòa là
Bạn đang xem: Bán bão hòa
Thứ tự sắp xếp mức năng lượng (phân mức năn lượng) theo chiều mũi tên:1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s….Thứ tự ác lớp electron:1s 2s 2p 3s 3p 3d 3f 4s 4p 4d 4f…
Nguyên lý Pauli
Trên một obitan nguyên tử chứa tối đa 2 electron và có chiều tự quay khác chiều nhau xung quanh trục riêng của mỗi electron.
Quy tắc Hund
Trong cùng một phân lớp, các electron điền vào các obitan sao cho số electron độc thân là lớn nhất
Ví dụ:
Có 3e phân bố trong 3 AO của phân lớp p như sau:
Cấu hình electron của nguyên tử
Cấu hình electron nguyên tử
Cấu hình electron của nguyên tử biểu diễn sự phân bố electron trên các phân lớp thuộc các lớp khác nhau.
Quy ước cách viết cấu hình e
Số thứ tự lớp e được ghi bằng chữ số (1,2,3…)
Phân lớp được ghi bằng các chữ cái thường s,p,d,f
Số e được ghi bằng số ở phía trên bên phải của phân lớp (\(s^{2}p^{6}\))
Một số chú ý khi viết cấu hình e
Cần xác định đúng số e của nguyên tử hay ion (số e = số p = Z)
Nắm vững các nguyên lý và nguyên tắc, ký hiệu của lớp và phân lớp
Quy tắc bão hòa và bán bão hòa trên d và f: cấu hình e bền khi các e điền vào phân lớp d và f đạt bão hòa (\(d^{10}, f^{14}\)) hoặc bán bão hòa (\(d^{5}, f^{7}\))
Các bước viết cấu hình e nguyên tử
Bước 1: Điền lần lượt các e vào phân lớp theo thứ tự tăng dần mức năng lượngBước 2: Sắp xếp lại theo thứ tự các lớp và phân lớp theo nguyên tắc từ trong ra ngoàiBước 3: Xem xét phân lớp nào có khả năng đạt đến bão hòa hoặc bán bão hòa thì có sự sắp xếp lại các electron ở các phân lớp (chủ yếu là d và f)
Ví dụ: Cu (Z = 29)
\(1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{9}4s^{2}\) chuyển thành
\(1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{10}4s^{1}\)
Cách xác định nguyên tố s,p,d,f
Nguyên tố s: có electron cuối cùng điền vào phân lớp sNguyên tố p: có electron cuối cùng điền vào phân lớp pNguyên tố d: có electron cuối cùng điền vào phân lớp dNguyên tố f: có electron cuối cùng điền vào phân lớp f
Đặc điểm của lớp e ngoài cùng
Đối với tất cả các nguyên tố, lớp ngoài cùng có nhiều nhất là 8 electron (không tham gia vào các phản ứng hóa học)
Khí hiếm (Trừ He có 2e lớp ngoài cung) có 8e lớp ngoài cùng
Kim loại: có 1,2 hoặc 3 e lớp ngoài cùng
Nguyên tử có 4 electron ngoài cùng có thể là nguyên tử của nguyên tố kim loại hoặc phi kim.
Bảng cấu hình electron của một số nguyên tố nhóm A
Dưới đây là bảng cấu hình electron của một số nguyên tố nhóm A, bạn có thể tham khảo:
Một số dạng bài tập về cấu hình electron
Dạng 1: Cho tổng số hạt cơ bản và hiệu số hạt mang điện.
Phương pháp:
Gọi tổng số hạt mang điện là S, hiệu số hạt mang điện là A, ta dễ dàng có công thức sau: Z = (S + A) : 4Căn cứ vào Z và bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học để xác định được nguyên tử đó là thuộc nguyên tố hóa học nào
Ví dụ 1: Tổng số hạt cơ bản của 1 nguyên tử X là 82, trong đó tổng số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 22. Vậy X là
Cách giải:
Ta có: Z = (82 + 22) : 4 = 26
Vậy X là Fe
Dạng 2: Cho tổng số hạt cơ bản (S)
Phương pháp:
Với dạng này thì ta phải kết hợp thêm bất đẳng thức:
\(1 \leq \frac{N}{Z}\leq 1,52\) (với 82 nguyên tố đầu bảng tuần hoàn) \(1\leq \frac{S-2Z}{Z} \leq 1,52 \Rightarrow \frac{S}{3,52} \leq Z \leq \frac{S}{3}\)
(thường với 1 số nguyên tố đầu độ chênh lệch giữa p, n, không nhiều thường là 1 hoặc 2, nên sau khi chia S cho 3 ta thường chon luôn giá trị nguyên gần nhất, ngoài ra cũng có thể kết hợp công thức:
S = 2Z + N = Z + (Z + N) hay là S = Z + A để chọn nhanh đáp án
Ví dụ 7: Tổng số hạt cơ bản của nguyên tử X là 52, X thuộc nhóm VIIA. X là nguyên tử nguyên tố nào?
Cách giải:
\(Z \leq 52: 3 = 17,33\)
Vậy Z là Clo (Cl)
Trên đây là những kiến thức hữu ích về chủ đề cấu hình electron nguyên tử. Hy vọng đã cung cấp cho bạn những thông tin cần thiết trong quá trình tìm hiểu về chủ đề cấu hình electron nguyên tử. Chúc bạn luôn học tốt!
Cấu hình electron nguyên tử là gì? Quy ước cách viết cấu hình electron như nào? Bảng cấu hình electron của một số nguyên tố?… Cùng DINHNGHIA.VN tìm hiểu cụ thể qua bài viết dưới đây nhé!
Thứ tự các mức năng lượng trong nguyên tử
Nguyên lý bền vững
Các electron nguyên tử ở trạng thái cơ bản lần lượt chiếm các mức năng lượng từ thấp đến cao. Thứ tự sắp xếp mức năng lượng (phân mức năn lượng) theo chiều mũi tên:1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s….Thứ tự ác lớp electron:1s 2s 2p 3s 3p 3d 3f 4s 4p 4d 4f…
Nguyên lý Pauli
Trên một obitan nguyên tử chứa tối đa 2 electron và có chiều tự quay khác chiều nhau xung quanh trục riêng của mỗi electron.
Quy tắc Hund
Trong cùng một phân lớp, các electron điền vào các obitan sao cho số electron độc thân là lớn nhất
Ví dụ:
Có 3e phân bố trong 3 AO của phân lớp p như sau:Có 5e phân bố trong 3 AO của phân lớp p như sau:Có 5e phân bố trong 5 AO của phân lớp d như sau:
Cấu hình electron của nguyên tử
Cấu hình electron nguyên tử
Cấu hình electron của nguyên tử biểu diễn sự phân bố electron trên các phân lớp thuộc các lớp khác nhau.
Quy ước cách viết cấu hình e
Số thứ tự lớp e được ghi bằng chữ số (1,2,3…)
Phân lớp được ghi bằng các chữ cái thường s,p,d,f
Số e được ghi bằng số ở phía trên bên phải của phân lớp (\(s^{2}p^{6}\))
Một số chú ý khi viết cấu hình e
Cần xác định đúng số e của nguyên tử hay ion (số e = số p = Z)
Nắm vững các nguyên lý và nguyên tắc, ký hiệu của lớp và phân lớp
Quy tắc bão hòa và bán bão hòa trên d và f: cấu hình e bền khi các e điền vào phân lớp d và f đạt bão hòa (\(d^{10}, f^{14}\)) hoặc bán bão hòa (\(d^{5}, f^{7}\))
Các bước viết cấu hình e nguyên tử
Bước 1: Điền lần lượt các e vào phân lớp theo thứ tự tăng dần mức năng lượngBước 2: Sắp xếp lại theo thứ tự các lớp và phân lớp theo nguyên tắc từ trong ra ngoàiBước 3: Xem xét phân lớp nào có khả năng đạt đến bão hòa hoặc bán bão hòa thì có sự sắp xếp lại các electron ở các phân lớp (chủ yếu là d và f)
Ví dụ: Cu (Z = 29)
\(1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{9}4s^{2}\) chuyển thành
\(1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{10}4s^{1}\)
Cách xác định nguyên tố s,p,d,f
Nguyên tố s: có electron cuối cùng điền vào phân lớp sNguyên tố p: có electron cuối cùng điền vào phân lớp pNguyên tố d: có electron cuối cùng điền vào phân lớp dNguyên tố f: có electron cuối cùng điền vào phân lớp f
Đặc điểm của lớp e ngoài cùng
Đối với tất cả các nguyên tố, lớp ngoài cùng có nhiều nhất là 8 electron (không tham gia vào các phản ứng hóa học)
Khí hiếm (Trừ He có 2e lớp ngoài cung) có 8e lớp ngoài cùng
Kim loại: có 1,2 hoặc 3 e lớp ngoài cùng
Nguyên tử có 4 electron ngoài cùng có thể là nguyên tử của nguyên tố kim loại hoặc phi kim.
Xem thêm: Mục Lục Giải Vở Bài Tập Công Nghệ 8, Giải Vbt Công Nghệ 8 Bài 26: Mối Ghép Tháo Được
Bảng cấu hình electron của một số nguyên tố nhóm A
Dưới đây là bảng cấu hình electron của một số nguyên tố nhóm A, bạn có thể tham khảo:
Một số dạng bài tập về cấu hình electron
Dạng 1: Cho tổng số hạt cơ bản và hiệu số hạt mang điện.
Phương pháp:
Gọi tổng số hạt mang điện là S, hiệu số hạt mang điện là A, ta dễ dàng có công thức sau: Z = (S + A) : 4Căn cứ vào Z và bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học để xác định được nguyên tử đó là thuộc nguyên tố hóa học nào
Ví dụ 1: Tổng số hạt cơ bản của 1 nguyên tử X là 82, trong đó tổng số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 22. Vậy X là
Cách giải:
Ta có: Z = (82 + 22) : 4 = 26
Vậy X là Fe
Dạng 2: Cho tổng số hạt cơ bản (S)
Phương pháp:
Với dạng này thì ta phải kết hợp thêm bất đẳng thức:
\(1 \leq \frac{N}{Z}\leq 1,52\) (với 82 nguyên tố đầu bảng tuần hoàn) \(1\leq \frac{S-2Z}{Z} \leq 1,52 \Rightarrow \frac{S}{3,52} \leq Z \leq \frac{S}{3}\)
(thường với 1 số nguyên tố đầu độ chênh lệch giữa p, n, không nhiều thường là 1 hoặc 2, nên sau khi chia S cho 3 ta thường chon luôn giá trị nguyên gần nhất, ngoài ra cũng có thể kết hợp công thức:
S = 2Z + N = Z + (Z + N) hay là S = Z + A để chọn nhanh đáp án
Ví dụ 7: Tổng số hạt cơ bản của nguyên tử X là 52, X thuộc nhóm VIIA. X là nguyên tử nguyên tố nào?
Cách giải:
\(Z \leq 52: 3 = 17,33\)
Vậy Z là Clo (Cl)
Trên đây là những kiến thức hữu ích về chủ đề cấu hình electron nguyên tử. Hy vọng đã cung cấp cho bạn những thông tin cần thiết trong quá trình tìm hiểu về chủ đề cấu hình electron nguyên tử. Chúc bạn luôn học tốt!
Topnhacai – Nhà cái uy tín số 1 hiện nay |
