Tailieumoi.vn giới thiệu Giải bài tập Hóa học lớp 9 Bài 32: Luyện tập chương 3: Phi kim – Sơ lược về bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học chính xác, chi tiết nhất giúp học sinh dễ dàng làm bài tập Luyện tập chương 3: Phi kim – Sơ lược về bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học lớp 9.

Giải bài tập Hóa học lớp 9 Bài 32: Luyện tập chương 3: Phi kim – Sơ lược về bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Câu hỏi và bài tập ( trang 103 SGK Hóa học 9)

Bài 1 trang 103 SGK Hóa học 9: Căn cứ vào sơ đồ 1, hãy viết các phương trình hoá học với phi kim cụ thể là lưu huỳnh.

Lời giải:

Bài 2 trang 103 SGK Hóa học 9: Hãy viết các phương trình hoá học biểu diễn tính chất hoá học của clo theo sơ đồ 2.

Lời giải:

$\begin{array}{c}(1)C{l}_2+H_2\stackrel{a/s}{\to }2HCl\\ (2)C{l}_2+2Na\stackrel{t^o}{\to }2NaCl\\ (3)C{l}_2+2NaOH\to NaCl+NaClO+H_{2}O\\ (4)C{l}_2+H_{2}O\to HCl+HClO\end{array}$

Bài 3 trang 103 SGK Hóa học 9: Hãy viết các phương trình hoá học biểu diễn tính chất hoá học của cacbon và một số hợp chất của nó theo sơ đồ 3. Cho biết vai trò của cacbon trong các phản ứng đó.

Lời giải:

(1) $C_{(r)}+C{O}_{2(k)}\stackrel{t^{\mathrm{}}}{\to }2C{O}_{(k)}$

    Chất khử

(2) $C_{(r)}+O_{2(k)}\stackrel{t^{\mathrm{}}}{\to }C{O}_{2(k)}$

Chất khử

(3) $2C{O}_{(k)}+O_{2(k)}\stackrel{t^{\mathrm{}}}{\to }2C{O}_{2(k)}$

(4) $C{O}_{2(k)}+C_{(r)}\stackrel{t^{\mathrm{}}}{\to }2C{O}_{(k)}$

                      Chất khử

(5) $C{O}_{2(k)}+Ca{O}_{(r)}\stackrel{t^{\mathrm{}}}{\to }CaC{\text{O}}_{3(r)}$

(6) $C{O}_{2(k)}+2NaO{H}_{(dd)dư}\to N{a}_{2}C{O}_{3(r)}+H_2{O}_{(l)}$

$C{O}_{2(k)}+NaO{H}_{(dd)vừađủ}\to NaHC{O}_3$

(7) 

$CaC{\text{O}}_{3(r)}\stackrel{t^{\mathrm{}}}{\to }Ca{O}_{(r)}+C{O}_{2(k)}$

(8) $N{a}_{2}C{O}_{3(r)}+2HC{l}_{(dd)}\to 2NaC{l}_{(dd)}+C{O}_{2(k)}+H_2{O}_{(l)}$

$NaHC{O}_{3(r)}+HC{l}_{(dd)}\to NaC{l}_{(dd)}+C{O}_{2(k)}+H_2{O}_{(l)}$

Bài 4 trang 103 SGK Hóa học 9: Nguyên tố A có số hiệu nguyên tử là 11, chu kì 3, nhóm I trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học. Hãy cho biết:

– Cấu tạo nguyên tử của A.

– Tính chất hoá học đặc trưng của A.

– So sánh tính chất hoá học của A với các nguyên tố lân cận.

Lời giải:

a. Cấu tạo nguyên tử:

– Số hiệu nguyên tử là 11 nên A có điện tích hạt nhân là 11+, có 11 eletron trong nguyên tử, nằm ở ô số 11 trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

– Chu kì 3 nên A có 3 lớp electron

– Nhóm I nên A có 1 electron lớp ngoài cùng

b. Tính chất hóa học đặc trưng: A là một kim loại mạnh. Trong phản ứng hóa học, Na là chất khử mạnh

+ Tác dụng với phi kim:

$4Na+O_2\to 2N{a}_{2}O$

$2Na+C{l}_2\to 2NaCl$

+ Tác dụng với dung dịch axit:

$2Na+2HCl\to 2NaCl+H_2$

+ Tác dụng với nước: Nguyên tố Na ngoài tính chất hóa học chung của kim loại còn có tính chất hóa học đặc trưng là tác dụng với nước ở nhiệt độ thường.

$2Na+2H_{2}O\to 2NaOH+H_2$

+ Tác dụng với dung dịch muối: Na tác dụng với dung dịch CuSO₄ thì Na tác dụng với nước trong dung dịch trước

$2Na+2H_{2}O\to 2NaOH+H_2$

$2NaOH+CuS{O}_4\to Cu(OH{)}_2+N{a}_{2}S{O}_4$

c. So sánh tính chất hóa học của Na với các nguyên tố lân cận:

Na có tính chất hóa học mạnh hơn Mg (nguyên tố đứng sau Na trong cùng chu kì) và mạnh hơn nguyên tố Li (nguyên tố đứng trên Na trong cùng một nhóm) nhưng yếu hơn nguyên tố K (nguyên tố đứng dưới Na trong cùng một nhóm)

Bài 5 trang 103 SGK Hóa học 9: a) Hãy xác định công thức của một loại oxit sắt, biết rằng khi cho 32 gam oxit sắt này tác dụng hoàn toàn với khí cacbon oxit thì thu được 22,4 gam chất rắn. Biết khối lượng mol phân tử của oxit sắt là 160 gam/mol.

b) Chất khí sinh ra được hấp thụ hoàn toàn bằng nước vôi trong dư. Tính khối lượng kết tủa thu được.

Lời giải:

a) Gọi công thức oxit sắt : Fe_xO_y 

Phương trình hóa học: Fe_xO_y + yCO $\stackrel{t^{\mathrm{}}}{\to }$ xFe + yCO₂ (1)

Công thức của oxit sắt:

n_{Oxit sắt} = 32 : 160 = 0,2 mol

n_Fe=x . n_oxit= x . 0,2 mol

Theo đề bài : x.0,2.56=22,4 => x = 2

Do M_oxit = 160 <=> 2.56+ 16.y = 160 => y = 3

Công thức của oxit là Fe₂O₃

b) Phương trình hóa học: Ca(OH)₂ + CO₂ → CaCO₃+ H₂O (2)

Khối lượng kết tủa thu được:

Theo phương trình (1) n _CO2 = y. n _{oxit sắt} = 3. 0,2 = 0,6 mol

n_CaCO3 = n_CO2 = 0,6 mol => m_CaCO3 = 0,6. 100 = 60 gam

Bài 6 trang 103 SGK Hóa học 9: Cho 69,6 gam MnO₂ tác dụng với dung dịch HCl đặc dư thu được một lượng khí X. Dẫn khí X vào 500 ml dung dịch NaOH 4M thu được dung dịch A. Tính nồng độ mol của các chất trong dung dịch A. Giả thiết rằng thể tích dung dịch sau phản ứng thay đổi không đáng kể.

Lời giải:

$n_{Mn{O}_2}={\displaystyle \frac{69,6}{87}}=\mathrm{},8mol$

Đổi 500 ml = 0,5 lít

$n_{NaOH}=\mathrm{},5.4=2mol$

Phương trình phản ứng:

$Mn{O}_2+4HCl\to MnC{l}_2+C{l}_2+2H_{2}O$(1)

Theo phương trình (1): $n_{C{l}_2}=n_{Mn{O}_2}=\mathrm{},8mol$

Phương trình phản ứng:

$C{l}_2+2NaOH\to NaCl+NaClO+H_{2}O$

Ta thấy ${\displaystyle \frac{n_{C{l}_2}}{1}}={\displaystyle \frac{\mathrm{},8}{1}}<{\displaystyle \frac{n_{NaOH}}{2}}={\displaystyle \frac{2}{2}}\to$NaOH dư, Cl₂ phản ứng hết nên mọi tính toán theo số mol Cl₂

Theo phương trình (2): $n_{NaCl}=n_{C{l}_2}=\mathrm{},8mol$

$C_{M(NaCl)}=\frac{n_{NaCl}}{V}$

$\to C_{M(NaCl)}={\displaystyle \frac{\mathrm{},8}{\mathrm{},5}}=1,6M$

Theo phương trình (2): $n_{NaClO}=n_{C{l}_2}=\mathrm{},8mol$

$C_{M(NaClO)}=\frac{n_{NaClO}}{V}$

$\to C_{M(NaClO)}={\displaystyle \frac{\mathrm{},8}{\mathrm{},5}}=1,6M$

Theo phương trình (2): $n_{NaOH(phảnứng)}=2n_{C{l}_2}=2.0,8=1,6mol$

$\to n_{NaOH(dư)}=2-1,6=\mathrm{},4mol$

$C_{M(NaOH)}=\frac{n_{NaOH}}{V}$

$\to C_{M(NaOHdư)}={\displaystyle \frac{\mathrm{},4}{\mathrm{},5}}=\mathrm{},8M$